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RÉPERTOIRE DES PRODUITS CHIMIQUES UTILISÉS EN PHOTOGRAPHIE

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Acétate de plomb Pb(H3C202)2.3H2O
 

Cristaux prismatiques incolores, légèrement efflorescents à l'air. Très solubles dans l'eau, mais peu dans l'alcool. Saveur sucrée et astringente.
Entre dans la composition des bains viro fixateurs. Poison.


Acétate de sodium CH3COONa.3H2O
 

Cristaux déliquescents incolores, de saveur salée, très solubles dans l'eau. Le chauffage de l'acétate de sodium cristallisé a d'abord pour effet de faire dissoudre le sel dans l'eau de cristallisation. Cette dernière, toujours sous l'effet du chauffage, s'évapore ensuite lentement, après quoi la masse se solidifie. Si alors on chauffe cette masse avec précaution, le sel anhydre fond à son tour. Les cristaux d'acétate de sodium se solidifient en lamelles, connues sous la dénomination de : acétate de sodium fondu (CH3COONa), qui est un produit anhydre. Neutralisation des bains d'or.


Acétone CH3COCH3
 

Liquide incolore, d'odeur éthérée et de saveur brûlante. Très volatil et inflammable. Se mélange en toute proportion avec l'eau, l'alcool et l'éther.
Dissolvant de la nitrocellulose (fabrication des pellicules) du camphre, des résines et des corps gras. Sert aussi à la préparation de vernis au celluloïd et entre dans la composition de certains révélateurs.


Acide acétique CH3COOH
 

Liquide incolore d'odeur piquante et de saveur acide. A l'état concentré, attaque la peau et produit des cloques douloureuses. Pour bain d'arrêt et de clarification (voir G 351).
L'acide acétique concentré (99 %) se solidifie à 10° C. .et forme une masse ressemblant
à de la glace. Il s'appelle acide acétique cristallisable ou glacial. Poison.


Acide borique H3BO3
 

Paillettes blanches, brillantes, ou bien substance pulvérulente. Aucune différence chimique entre les deux formes. L'acide borique en poudre est moins à conseiller pour la pratique, car il se prend en masse dans l'eau ; en cristaux, il se dissout plus vite. .Il y a aussi dans le commerce, sous le nom d'acide borique, un produit pulvérulent fondu. En fait, ce n'est pas de l'acide borique mais l'anhydride de cette substance (B203). Est employé pour diminuer le pouvoir réducteur du révélateur et comme acide dans les fixateurs acides.


Acide chlorhydrique HCl
 

Liquide incolore, fumant à l'air humide:
Employé pour acidifier de nombreux bains de virage, de renforcement et autres. En solution à 5 % pour nettoyage dés ustensiles de laboratoire (cuvettes, flacons, verres, etc.). En solution à 2 % pour enlever un dépôt calcaire sur négatifs. Poison.


Acide citrique C6H807.H2O
 
Cristaux incolores, très solubles dans l'eau. un peu moins dans l'alcool et l'éther. Préparation des bains de virage ; agent conservateur dans certains révélateurs.

Acide formique HCOOH
 

Liquide incolore, de saveur acide et d'odeur piquante. Soluble dans l'eau en toutes proportions.
Agent conservateur du pyrogallol. Poison.


Acide gallique C7H605
 
Solide cristallin, blanc, inodore. Aussi appelé ACIDE TRIHYDROXY-3,4,5 BENZOIQUE.
État physique :  Solide
Masse moléculaire :  170,12
Densité :  1,7 g/ml à 20 °C
Solubilité dans l'eau :  11,5 g/l à 20 °C

Acide nitrique HNO3
 

Liquide incolore à l'état pur. Qualité commerciale habituellement jaune. Fume à l'air. Pour la préparation du nitrate d'argent et du coton poudre.
Sert aussi à acidifier les bains d'argent. Poison.


Acide oxalique (COOH)2.2H2O
 

Prismes incolores très solubles dans l'eau, de saveur très acide. Efflorescent à l'air et se décomposant sous l'action de la lumière.
Préparation des bains de virage. Poison.


Acide phénique (ou phénol) C6H5OH
 

Se présente à l'état pur sous forme de cristaux en aiguilles incolores. Dans le commerce généralement à l'état liquide.
Employé comme antiseptique dans certains révélateurs. Poison.


Acide phosphorique H3PO4
 

ou plus exactement acide orthophosphorique (tribasique). Cristaux très hygroscopiques. Solubles dans 'l'eau en toutes proportions.
Acidification des bains de virage aux sels de platine.


Acide sulfurique H2SO4
 

Liquide huileux, incolore à jaune, inodore acide très énergique. Son mélange avec l'eau produit beaucoup de chaleur ; le liquide jaillit. Versez toujours l'acide dans l'eau (pas inversement) et cela lentement et en mélangeant doucement la solution pour éviter tout éclaboussement.
L'acide sulfurique détruit les tissus organiques par suite de son affinité pour l'eau.
En solution pour le nettoyage des cuvettes etc. Acidification des révélateurs et fixateurs. Poison.


Alcool (éthylique) C2H50H
 

Liquide incolore, d'odeur fraîche et de saveur brûlante. Très inflammable. S'emploie pour enlever les marques de friction sur le papier photographique et pour activer le séchage des plaques négatives.
L'usage de l'alcool, surtout s'il .est dénaturé à l'acétone, n'est pas à conseiller pour les pellicules.


Alcool méthylique CH3OH
 

Liquide incolore, d'odeur forte d'alcool et de saveur brûlante. Très inflammable. S'emploie pour activer le séchage des plaques et du papier. (Pas pour le séchage des pellicules!). Préparation de vernis. Poison.


Aldéhyde formique HCHO
 

Gaz à odeur piquante.
Solution généralement employée: 40 % en vol. (formol).
Succédané des alcalis dans certains révélateurs.
Bains de durcissement. Voir Formol. Poison.


Alun (de potassium) (S04)3Al2.SO4K2.24H2O
 

Cristaux incolores de saveur sucrée et astringente.
Pour durcir l'émulsion des papiers à couche de gélatine non durcie. Entre dans la composition des fixateurs et des bains viro fixateurs pour papiers à la gélatine.


Alun de chrome (S04)3Cr2.SO4K2.24H2O
 
Cristaux violets, de saveur astringente, très solubles dans l'eau. Préparation de certains fixateurs, pour le durcissement de la couche de gélatine. S'emploie également seul dans les bains de durcissement. Poison.

Amidon  
 

Poudre blanche insoluble. Chauffé dans l'eau, se transforme en une pâte adhésive désignée sous le nom d'empois.
Collage des photos.


Ammoniaque NH4OH
 

Solution du gaz ammoniac. Liquide incolore, d'odeur piquante et qui provoque les larmes. Saveur âcre. Se volatilise à l'air. Caustique violent qui attaque la peau. A conserver en bouteilles bien bouchées.
L'ammoniaque a trouvé de nombreuses applications en photographie e.a. dans le renforcement. Poison.

 




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